Lösungen

Polarität

a) Wie gross ist die EN dieser Elemente: H, Li, N, Br, Au?

Gemäss PSE:

H: 2.2 Li: 1.0 N: 3.1 Br: 3.0 Au: 2.4

b) Wie gross ist die EN-Differenz in einer C-Br-Bindung?

0.4

c) Beschreiben Sie die Polarität einer C-Br-Bindung.

apolar

d) Erklären Sie weshalb sich polare Moleküle gegenseitig anziehen.

Jedes polare Molekül hat einen δ⁺-Pol und einen δ^--Pol.

So gibt es Anziehungskräfte zwischen dem δ⁺-Pol eines Moleküls

mit dem δ^—Pol eines anderen Moleküls.

e) Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten Polaritäts-

kräften, die es gibt. Wo treffen Wasserstoffbrückenbindungen auf, und

weshalb sind sie so stark (2 Gründe angeben)?

Wasserstoffbrückenbindungen treten zwischen O-H-, N-H-, Cl-H

oder F-H-Bindungen auf.

Sie sind so stark, weil bei diesen Bindungen die EN-Differenz so

gross ist, dass der δ⁺-Pol am H-Atom und der δ^--Pol am O-, N-,

Cl- oder F-Atom sehr stark werden.

Sie sind auch so stark, weil das H-Atom sehr klein ist und so

die Distanz zwischen den beiden Polen klein wird.

f) Worin lässt sich die stark polare Ameisensäure besser lösen?

O Hexan X Wasser

(Polares löst sich besser in Polarem)