Lernziele Kapitel chemisches Gleichgewicht

Reaktionsgeschwindigkeit

- Sie wissen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration

der Edukte, von der Temperatur und von der Oberflächengrösse der Edukte

abhängig ist und können diese Zusammenhänge begründen.

- Sie verstehen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit gross ist, wenn die

Aktivierungsenergie klein ist.

Katalysatoren

- Sie verstehen Katalysatoren als Stoffe, die bei einer Reaktion die

Aktivierungsenergie senken können und dabei selbst nicht aufgebraucht

werden.

- Sie verstehen Katalysatoren als Stoffe, die eine Reaktion beschleunigen

können.

- Sie können die Wirkung von Katalysatoren im Energiediagramm einer

Reaktion zeigen.

- Sie können Enzyme charakterisieren.

Entropie

- Sie verstehen unter Entropie den „Grad der Unordnung“ in einem System.

- Sie wissen, dass die Entropie in einem isolierten System niemals

abnimmt.

- Sie können bei einer Reaktion abschätzen, ob die Entropiedifferenz (ΔS)

einen negativen oder positiven Wert hat.

- Sie können mit angegebenen Energien und Entropien abschätzen, ob eine

Reaktion freiwillig abläuft oder nicht.

Sie kennen also die Gibbs’sche Gleichung.

Gleichgewichtsreaktionen

- Sie kennen den Satz von Le Châtelier.

- Sie verstehen, dass und wie mit geeigneten Bedingungen (Zwängen) auf eine

Gleichgewichtsreaktion mehr Produkte gewonnen werden können.

- Sie kennen die Ammoniak-Synthese als Beispiel einer Gleichgewichtsreaktion,

die durch einen Zwang optimiert werden konnte. Sie kennen auch die

Bedeutung der Ammoniak-Synthese.