Elektronenpaarbindungen

Probetest: hier

Aufgaben:

Bildung von Elektronenpaarbindungen

a) Wie können zwei Nichtmetallatome durch eine Verbindung die

Oktettregel erfüllen, wenn doch beide zu wenig Valenzelektronen

haben?

b) Was für ein Molekül bilden zwei Sauerstoffatome? Zeichnen Sie dessen

Strukturformel.

c) Zeichnen Sie die Strukturformel einer Verbindung aus einem N und

einem C. Sie dürfen diesmal ein zusätzliches Elektron zu einem der

beiden Atome geben, damit die Oktettregel für beide Elektronen erfüllt

werden kann.

d) Das Molekül von c) heisst Cyanid und hat die Summenformel CN^-.

Bei welchem der beiden Atome liegt die negative Ladung?

Lösungen

Bindungsvarianten

a) Weshalb bilden die vier Orbitale bei einem Atom einen Tetraeder?

b) Zeichnen Sie die räumliche Anordnung der Orbitale eines

Br₂-Molekül.

c) Welche Bindungen sind am kürzesten? (mit Begründung)

Lösungen

Lewis-Schreibweise

Zeichnen Sie die Lewis-Schreibweise für folgende Atome:

a) Ca

b) Kr

c) Si

d) H

e) I

f) Ca⁺

g) P^-

h) P^3-

Lösungen

Räumliche Strukturen

a) Weshalb formen die Atome eines Wassermoleküls einen Winkel?

b) Unter welcher Bedingung bilden die Atome eines Moleküls einen

Tetraeder?

c) Zeichnen Sie die räumliche Anordnung der Orbitale eines

CO₂-Moleküls?

Lösungen

Isomere

a) Geben Sie die Definition von Stereoisomeren an.

b) Zeichnen Sie alle Konstitutionsisomere von C₃H₂F₂

c) Zeichnen Sie zu diesem Molekül das Cis-trans-Isomer:

d) Welches ist die cis-Form, welches die trans-Form?

Lösungen

Mesomere

a) Weshalb können zwei mesomere Strukturen im Labor nicht voneinander

getrennt werden?

b) Welche Art Bindung ist zwischen den C-Atomen in einem Benzolring?

( ) Einfachbindung ( ) Doppelbindung ( ) eine andere, nämlich: …

c) Wie zeichnet man bei einer Mesomerie über 6 C-Atome mit 3 Doppel-

bindungen die Bindungen ein?

Lösungen