Lernziele Kapitel Zwischenmolekulare Kräfte

Polarität

- Sie verstehen die Elektronegativität als die Fähigkeit eines Atoms, Bindungs-

elektronen zu sich ziehen zu können.

- Sie können erklären, dass sich auf Grund der unterschiedlichen Elektro-

negativität der Atome Bindungselektronen in manchen Fällen nicht in der

Mitte der Bindung befinden und die Bindung polar wird.

- Sie können die EN von jedem Element im PSE ablesen.

- Sie können auf Grund des Betrages der EN-Differenz zwischen den zwei

Atomen einer Bindung die Polarität (apolar, polar oder ionisch) der Bindung

bestimmen.

- Sie können von den Polaritäten der Bindungen in einem Molekül für das

ganze Molekül entscheiden, ob es einen Dipol hat (dass der Stoff polar ist)

und wo die Teilladungen ihren Schwerpunkt haben.

- Sie kennen die behandelten Auswirkungen der Polarität und können sie

begründen.

- Sie können auf Grund der Polariäten abschätzen, ob zwei vorgegebene Stoffe

miteinander ein homogenes Gemisch bilden können.

Van der Waals-Kräfte

- Sie können erklären, wie Van der Waals-Kräfte entstehen.

- Sie können die Van der Waals-Kräfte von verschiedenen Stoffen

miteinander vergleichen.

- Sie können erklären, wie Van der Waals-Kräfte auf die Smp. und Sdp. wirken.