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Elektrochemie

14.2 Elektrochemie

Als Daten brachen Sie die Redoxpotentiale, die bei jedem Element im PSE angegeben sind.

In einer bestimmten galvanischen Zelle kommen diese vier Stoffe vor:

Cr, Cu, Cu⁺, Cr²⁺

a) Welches ist das stärkste Reduktionsmittel unter ihnen?

Cr (mit 0.91 V von Oxidationsstufe O nach II hat es das höchste Potential in der Reduktion

gegenüber Cu mit -0.52 V, Cu⁺ und Cr²⁺ sind Oxidationsmittel)

b) Welche beiden Stoffe müssen die Edukte sein, damit diese galvanische Zelle elektrischen Strom abgibt?

Cr und Cu+ (wenn Chrom oxidiert, muss Kupfer reduzieren)

c) Formulieren Sie die vollständige Reaktionsgleichung der Redoxreaktion dieser galvanischen Zelle.

Cr + 2 Cu⁺ Cr²⁺ + 2 Cu

d) Welches Potential hat diese Redoxreaktion?

+0.52 V + (-(-0.91 V)) = +1.43 V

e) Lässt sich Magnesium einfacher oxidieren oder reduzieren?

einfacher oxidieren

(die Oxidationsreaktion hat ein Potential von +2,37 V,

die Reduktionsreaktion hätte -2,37 V)

f) Wirkt Magnesium eher oxidierend oder reduzierend?

Auf andere Stoffe wirkt Magnesium stark reduzierend.

(Während sich Magnesium oxidieren lässt, gibt es Elektronen

auf andere Stoffe ab und reduziert sie.)

j) Wie erreicht man mit Magnesium und Blei eine Spannung, die doppelt

so gross ist wie diejenige von i)?

Zwei Magnesium-Blei-Batterien hintereinander schalten.