Lernziele Kapitel Ionenverbindungen

Bildung von Ionenverbindungen

- Sie können erklären, weshalb sich ein Metall und ein Nichtmetall verbinden

können.

- Sie können erklären, wie sich ein Metall und ein Nichtmetall verbinden

können.

- Sie können die Ladungen der dabei entstehenden Ionen angeben.

- Sie können die Anzahl der im Minimum beteiligten Atome berechnen.

- Sie können Teilreaktionen formulieren, die nur den Teil der Reduktion

oder der Oxidation beschreiben.

- Sie können Reduktion, Oxidation und Redoxreaktion definieren und erkennen.

- Sie wissen, dass Salze Ionenverbindungen sind.

Ionisierungsenergien

- Sie können die 1., 2. und 3. Ionisierungsenergie eines Atoms definieren und

diese Ionisierungsenergien energetisch miteinander vergleichen.

- Sie können erklären, wie sich die 1. IE unter den Elementen in der gleichen

Periode ungefähr verhält und dies begründen.

- Sie können erklären, wie sich die 1. IE unter den Elementen in der gleichen

Hauptgruppe verhält und dies begründen.

Ionenradien

- Sie können Ionenradien und Atomradien im PSE ablesen

- Sie kennen die Tendenzen der Ionenradien im PSE.

- Die Tendenzen von Zu- und Abnahme innerhalb Gruppen und Perioden

können Sie erklären.

Aufbau der Ionenverbindungen

- Sie kennen das Gesetz über Abstossung und Anziehung von Ladungen.

- Sie können erklären, weshalb Ionenverbindungen Gitter und Kristalle bilden.

- Sie können erklären, weshalb verschiedene Ionenverbindungen

unterschiedliche Gitter bilden.

- Die hohen Schmelz- und Siedepunkte von Ionenverbindungen können Sie mit

der starken Anziehungskraft zwischen Ionen erklären.

Verformbarkeit

- Sie können erklären, weshalb Salze prinzipiell brüchig sind.

Wasserlöslichkeit der Ionenverbindungen

- Sie können die Gitterenergie definieren.

- Sie können die Gitterenergien verschiedener Ionenverbindungen auf Grund

der Ionenradien und Ladungen der Ionen vergleichen.

- Sie können die Hydratationsenergie definieren.

- Sie können erklären, weshalb Ionenverbindungen wasserlöslich sind.

- Sie können die Solvatationsenergie definieren.

- Sie können einen Lösungsvorgang als exotherm oder endotherm mit

gegebenen Gitterenergien und Hydratationsenergien bestimmen.

Kristallwasser

- Sie können erklären, was Kristallwasser ist und weshalb es in bestimmten

Ionengittern existieren kann.

- Sie können erklären, weshalb die Bildung von Kristallwasser immer

exotherm ist.

- Sie kennen die Darstellung von Kristallwasser in Summenformeln.

- Sie kennen Namen, Ladung und Formel der behandelten Molekül-Ionen.

Sättigung

- Sie können begründen, weshalb es bei Salzlösungen eine Sättigung gibt.

- Sie kennen die Temperaturabhängigkeit der Sättigung.

- Sie kennen das Phänomen der Übersättigung.

Elektrische Leitfähigkeit von Salzen

- Sie können erklären, weshalb Ionenverbindungen in gelöstem Zustand

elektrischen Strom leiten können, in festem Zustand jedoch nicht.

- Sie können erklären was elektrischer Strom ist.

- Sie können erklären, wie der elektrische Strom im Detail durch eine

Salzlösung fliesst.

- Sie können erklären, was dabei mit den beteiligten Ionen geschieht.