Lösungen

Wasserlöslichkeit der Salze

a) Wie verhalten sich Anionen und Wassermoleküle?

Die Wassermoleküle lagern sich mit ihrer δ⁺-Seite an die

Anionen (-) an.

b) Wie heisst die Energie, die beim Prozess von Aufgabe a) frei wird?

Hydratationsenergie

c) Weshalb ist Aluminium nicht wasserlöslich, obwohl Aluminium-Kationen

wasserlöslich sind.

Metallische (ungeladene) Aluminium-Atome haben keine Ladung,

also werden die Wassermoleküle nicht angezogen. (weder von

der δ⁺-Seite noch von der δ^--Seite)

d) Weshalb kühlen sich gewisse Salze ab, wenn sie sich in Wasser

auflösen?

Wenn die Hydratationsenergie (die beim Auflösen frei wird)

kleiner ist als die Gitterenergie (die aufgewendet werden muss

beim Auflösen), wird der Umgebung Energie (in diesem Fall

Wärme)entzogen und sie wird kalt.

e) Wie verhält sich ein Salz mit E_Git = 450 J/g und E_Hyd = 380 J/g beim

Auflösen in Wasser.

E_Solv = E_Hyd – E_Git also: E_Solv = 380 – 450 = -70 J/g

Pro Gramm dieses Salzes werden beim Auflösen in Wasser

der Umgebung 70 J Energie entnommen. Es kühlt sich ab.