Lösungen

 

Reaktionsgeschwindigkeit

 

   a)  Wie reagiert Magnesiumpulver in HCl gegenüber Magnesiumbrocken in

        HCl? Unterschiede beschreiben und begründen.

        Magnesiumpulver reagiert schneller und damit heftiger.

        Magnesiumpulver hat eine grössere Oberfläche als die gleiche

        Menge Magnesiumbrocken, so können mehr Magnesiumatome

        gleichzeitig mit HCl-Molekülen reagieren.

 

   b)  Wie gross ist die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn 100 g CO2 pro Minute entstehen?

        100 g CO2 sind 2.27 mol (denn 44 g CO2 sind 1 mol).

        Wenn pro Minute 2.27 mol umgesetzt werden, sind es

        0.38 mol pro Sekunde (2.27/60).

  

   c)   Ordnen Sie die folgenden Reaktionen in die Reihenfolge mit absteigenden

        Reaktionsgeschwindigkeiten:

        (3) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 800°K

        (2) Neutralisation von Ammoniak und Salzsäure

        (1) Explosion einer Dynamit-Stange,

        (7) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 200°K

        (4) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 600°K

        (6) Oxidation von Eisen an Luft

        (5) Redoxreaktion von Eisen (Brocken) und Schwefel (Brocken) bei 600°K

        oder

        (1) Explosion einer Dynamit-Stange,

        (2) Neutralisation von Ammoniak und Salzsäure

        (3) Redoxrkt. von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 800°K

        (4) Redoxrkt. von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 600°K

        (5) Redoxrkt. von Eisen (Brocken) und Schwefel (Brocken) bei 600°K

        (6) Natrium in Wasser

        (7) Oxidation von Eisen an Luft

        (8) Redoxrkt. von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 200°K

 

        Dynamit reagiert am schnellsten, weil es sich um eine Explosion

        handelt. Ammoniak und Salzsäure reagieren als Gase oder als

        Lösungen (starke Diffusion). Eisen und Schwefel reagieren

        schneller bei höherer Temperatur und langsamer bei kleinerer

        Oberfläche. Natrium in Wasser hat im Experiment 5-10 Sekunden

        gebraucht zum Reagieren, Eisen und Schwefel nur 1-2 Sekunden.

        Bei 200°K (-73°C) reagierten Eisen und Schwefel gar

        nicht (Das Reagenzglas mit Eisen und Schwefel musste im

        Unterricht über die Gasbrennerflamme gehalten werden damit die

        Aktivierungsenergie überwunden werden konnte).