Das chemische Gleichgewicht

Probetest: hier

Aufgaben:

Reaktionsgeschwindigkeit

a) Wie reagiert Magnesiumpulver in HCl gegenüber Magnesiumbrocken in

HCl? Unterschiede beschreiben und begründen.

b) Wie gross ist die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn 100 g CO₂ pro Minute entstehen?

c) Ordnen Sie die folgenden Reaktionen in die Reihenfolge mit absteigenden

Reaktionsgeschwindigkeiten:

(Einschätzung gemäss Vorwissen oder Vermutung)

( ) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 800°K

( ) Neutralisation von Ammoniak und Salzsäure

( ) Explosion einer Dynamit-Stange,

( ) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 200°K

( ) Natrium mit Wasser

( ) Redoxreaktion von Eisen (Pulver) und Schwefel (Pulver) bei 600°K

( ) Oxidation von Eisen an Luft

( ) Redoxreaktion von Eisen (Brocken) und Schwefel (Brocken) bei 600°K

Lösungen

Katalysatoren

a) Beschreiben Sie die Zusammenhänge zwischen Katalysator und

Aktivierungsenergie und zwischen Katalysator und Reaktions-

geschwindigkeit mit je einem Satz.

b) Welche möglichen Vorteile hat ein Chemiekonzern, wenn er

eine chemische Reaktion – die die Konkurrenz ohne Katalysator

durchführt – mit Katalysator durchführt?

2 verschiedene Möglichkeiten aufführen.

c) Weshalb muss bei einem Auto häufig Benzin getankt, der Katalysator

aber nur sehr selten ausgewechselt werden?

d) Welche Art von Katalysatoren sind Enzyme?

Lösungen

Entropie

a) Die Chemiker behaupten, dass die Entropie in einem System niemals

abnimmt. Weshalb gibt es dann Reaktionen, bei denen die Entropie-

differenz kleiner als null ist?

b) Geben Sie ein Beispiel einer spontan ablaufenden exothermen Reaktion

an.

c) Was können Sie zur Reaktion von b) über die Reaktionsenergie

und über die Entropiedifferenz aussagen

d) Geben Sie zur folgenden Reaktion an, ob ΔS grösser oder kleiner null ist:

C₄H₈ + C₃H₆ à C₇H₁₄ Mit Begründung.

e) Sind Reaktionen, deren Reaktionsenergie kleiner als null

und deren Entropiedifferenz grösser als null ist, reversibel oder

irreversibel? Mit Begründung.

Lösungen

Gleichgewichtsreaktionen

a) Was besagt der Satz von Le Châtelier?

b) Welchen Nachteil hat das chemische Gleichgewicht für die chemische

Industrie?

c) Geben Sie zwei Beispiele für „Zwänge“ an, die sich die chemische

Industrie zu Nutzen macht.

Lösungen